الفصل 6: المحاليل الشارديّة

ملخّص: درجة قلويّة محلول مائي قلوي

الأساسيّ

درجة قلويّة المحلول تتعلّق بكمّيّة شوارد ⁦OH⁻⁩ فيه: كلّما كان pH أكبر كان المحلول أكثر قلويّة.
عند تخفيف محلول قلوي بالماء تنقص قلويّته فينخفض pH فيه ويقترب من 7 دون أن ينزل تحته: لا يصبح حامضيًّا.
كلّ تخفيف بعشر مرّات يخفض pH بوحدة تقريبًا، ثمّ يقترب ببطء من 7.
قيم تقريبيّة: الدم 7,4، ماء البحر 8، ماء الصابون 10، محلول النشادر المنزلي 11، ماء الجافال 12، ماء الجير 12,4.
المحاليل القلويّة المركّزة (الصودا، مزيل انسداد القنوات) أكّالة مثل الحوامض المركّزة: نظّارات وقفّازات، وحفظها بعيدًا عن الأطفال.

القلويّة وpH

القلويّة تزداد مع pH؛ الترتيب حسب القلويّة المتزايدة = الترتيب حسب pH المتزايد.

التخفيف

محلول قلوي مخفّف: pH ينخفض ويبقى أكبر من 7 أو يقاربه.

لترتيب محاليل قلويّة: أرتّب قيم pH تصاعديًّا فأحصل على الترتيب حسب القلويّة المتزايدة.

ماء جافال تجاري ⁦pH = 12,5⁩، بعد تخفيفه ⁦pH = 11,3⁩: انخفض pH فنقصت القلويّة، لكنّ ⁦11,3 > 7⁩ فالمحلول ما زال قلويًّا ويجب الحذر.

القول إنّ pH الأصغر يعني قلويّة أكبر: العكس هو الصحيح.
الظنّ أنّ التخفيف الكبير يجعل المحلول القلوي حامضيًّا: pH ينزل نحو 7 دون أن ينزل تحته.
الظنّ أنّ القواعد غير خطيرة: القواعد المركّزة أكّالة، ولا نخلط ماء الجافال بمنتج حامضي.

ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.